Maddenin Tanecikli Yapısı

 

Atomun yapısı:

  • Bir maddeyi oluşturan ve bu maddenin bütün kimyasal özelliklerine sahip olan en küçük parçacığına atom denir.
  • Atomun temel parçacıkları vardır. Bunlar: Proton, nötron ve elektronlardır.

Proton:

  • Atom numarası olarak da bilinir.
  • Atomun çekirdeğinde bulunur.
  • “p” harfi ile gösterilir.
  • (+) yüklü hareketsiz taneciklerdir.
  • Maddenin kimliğini belirleyen taneciktir.
  • Elementin proton sayısı kesinlikle değişmez.

Nötron:

  • Atomun çekirdeğinde bulunur.
  • Yüksüz ve hareketsiz taneciklerdir.
  • “n” harfi ile gösterilir.

Elektron:

  • Çekirdeğin etrafında yörüngelerde sürekli olarak 3 boyutlu hareket halindedir.
  • (–) yüklü taneciklerdir.
  • “e” harfi ile gösterilir.

Unutma! Bir atomun sahip olduğu ağırlığı hesaplarken proton ve nötronun atom ağırlıklarına göre hesap yapılır. Proton ve nötronun sahip olduğu ağırlık birbirine yakın değerdedir ve ikisi de bu hesaplamaya katılır. Elektronların sahip olduğu ağırlık yok denecek kadar az olduğu için bu hesaplamaya dahil edilmez.

 Atom ile ilgili tarihsel süreç:

Democritus: Maddenin taneciklerden oluştuğu fikrini ortaya attı. Bu taneciklere atomos adını verdi. Bu görüşü bilimsel olarak değil varsayım olarak söylemiştir. Democritus’a göre bütün maddelerin atomları aynıdır, atom görülemez ve bölünemez demiştir.

John Dalton: Atom hakkında ilk bilimsel açıklamayı yaptı. Dalton’a göre maddenin en küçük yapı birimi atomdur. Atomların içleri dolu berk kürelerden oluşmaktadırlar. Bütün maddelerin farklı cins atomlardan oluştuğunu da söylemiştir.

George Johnstone Stoney: Atomun içindeki negatif taneciklere elektron ismini vermiştir.

John Joseph Thomson: Atomu üzümlü keke benzettiği modelle açıkladı. Atomun dış katmanı pozitif (+) içinde ise negatif (-) yükler bulunmaktadır. Negatif yüklerin hareket etmediğini söylemiştir. Atomun parçalanabileceğini belirtmiştir.

Ernest Rutherford: Pozitif yüklere proton adını vermiştir. Protonun bulunduğu yere çekirdek demiştir. Çekirdek etrafında elektronların hareket halinde olduğunu keşfetti. Yaptığı model güneş sistemine benzetmiştir.

Niels Bohr: Elektronların çekirdeğin çevresinde istedikleri gibi dolaşamadığını, çekirdeğe belirli uzaklıklardaki katmanlarda dönebileceğini söylemiştir.

Modern Atom Teorisi: Günümüzde geçerliliğini koruyan atom görüşüdür. Bu Teori’ye göre, elektronlar çok hızlı hareket ettikleri için katmanların yerine, elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu elektron bulutlarında yer aldığı savunulmuştur.

Elektron dağılımı:

  • Elektron dağılımı nötr haldeki atoma göre yapılır. Elektron sayısı proton sayısına eşit olan atomlara nötr atom denir.
  • Elektronların çekirdek çevresinde hareket etikleri yere katman(yörünge) denir.
  • Katmanlar, çekirdeğe yakın olan katmandan başlayarak sırası ile 1.katman,2.katman, 3. Katman diye isimlendirilir.
  • Elektron sayısına bağlı olarak katman sayısı artmaktadır.
  • Elektron dağılımı yapılırken 1. katman dolmadan 2. katmana geçilmez, 2. katman dolmadan da 3. katmana geçilmez.
  • 1.katmana en fazla 2 elektron, 2.katmana en fazla 8 elektron, 3.katmana en fazla 8 elektron yerleşebilmektedir.

Molekül:

Aynı ya da farklı atomlar bir araya gelerek oluşturduğu yapıya molekül adı verilir.

 

 

 

 

 

“MADDENİN TANECİKLİ YAPISI” KONU ANLATIMINI PDF OLARAK İNDİR.

Yorum Yap!

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir